Question

10．進行簡單類推的思維方法不一定都能得到正確結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　　）

• A． 可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來制取Cl₂
• B． 鹵族元素的單質從F₂到I₂的熔點逐漸升高，則堿金屬元素單質從Li到Cs的熔點也逐漸升高
• C． 第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H₂S＞PH₃
• D． 少量的Cl₂通入FeBr₂溶液中生成FeCl₃和FeBr₃，則少量的Cl₂通入FeI₂ 溶液中也生成FeCl₃和FeI₃

Answer 1

分析 A．氯化鎂為離子化合物，而氯化氫為共價化合物，熔融氯化氫不導電，無法電解熔融的HCl得到氯氣；
B．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬單質的沸點逐漸升高，而金屬單質的沸點呈降低趨勢；
C．同一周期元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．鐵離子能夠氧化碘離子，溶液中不會存在FeI₃．

解答 解：A．氯化鎂屬于離子化合物，可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂，而HCl屬于共價化合物，熔融HCl不導電，無法電解HCl獲得氯氣，故A錯誤；
B．鹵素單質為非金屬元素，其單質從F₂到I₂的熔點逐漸升高，而堿金屬為金屬族，堿金屬元素單質從Li到Cs的熔點呈降低趨勢，故B錯誤；
C．根據(jù)元素周期律可知，同一周期元素（稀有氣體除外）的原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也滿足：HCl＞H₂S＞PH₃，故C正確；
D．少量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應被氧化成鐵離子，則反應生成FeCl₃和FeBr₃，而少量的Cl₂通入FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子，則碘離子優(yōu)先反應，碘離子反應完全后亞鐵離子才反應，則溶液中不存在FeI₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了探究化學規(guī)律，題目難度中等，涉及元素周期律、氧化還原反應中氧化性、還原性強弱判斷、電解原理的應用等知識，試題知識點較多，充分考查學生的分析能力、理解能力及靈活應用能力；D為易錯點，注意明確碘離子與亞鐵離子的還原性強弱．