Question

把3.84 g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到1.568 L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。寫出有關(guān)的化學方程式，并求反應中消耗硝酸的物質(zhì)的量。

 

Answer 1

答案：
解析：

有關(guān)的反應方程式為： Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 據(jù)N元素守恒： n(HNO)+n(NO)+n(NO)＝2×=0.19 mol。

提示：

Cu和濃HNO3反應，產(chǎn)物是NO2，但是題中并未說明，暗示隨HNO3濃度的降低，產(chǎn)物可能還有NO，即1.568 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體。 討論：設(shè)Cu和濃HNO3反應，氣體都是NO2，則 Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 64 g　　　　　　　　　　   2×22.4 L 3.84 g　　　　　　　　　　  V(NO2) ， ∴ V(NO)＝＝2.69 L。 所以，1.568 L為混合氣體，反應中硝酸可分為兩部分：Cu(NO3)2，NO、NO2，據(jù)氮元素守恒即可求解。