9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

分析 A．丙烯酸中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵；
B．標準狀況下，苯為液體；
C．甲苯中含9個C-H；
D．丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，n（CH2）=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol．

解答 解：A．丙烯酸中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，則0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，苯為液體，不能利用體積、Vm計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．甲苯中含9個C-H，則1 mol甲苯含有9NA個C-H鍵，故C錯誤；
D．丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，n（CH2）=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，則混合氣體中氫原子的個數(shù)為3mol×2×NA=6NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質(zhì)的構成、化學鍵判斷、物質(zhì)的量的相關計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，電子從電極a經(jīng)負載流向電極b
B．實際工作中當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ電能
C．電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S-4e-=S2+4H+
D．當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．長期在含有高濃度的二氧化硅粉塵的環(huán)境中工作，易患矽肺病
B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．只用米湯就能檢驗出食鹽中是否有碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)表信息，下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2O2MnO2
③KClO3濃鹽酸Cl2
④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2
A．表中①反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移
C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．表中④的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強酸，堿是一元強堿．
（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R-（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液．分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9．則m與n的關系為m＞n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤CO2⑥AlCl3．
A．②③④⑤B．①②④⑥C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．鈉與水反應

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