【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，則增大

【答案】C

【解析】A．分析電離平衡常數(shù)可知電離程度，NH3H2O＞H2CO3＞HCO3-，對應(yīng)鹽水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c（OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈堿性，故A正確；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），將c（NH4+）等量替換后得c（NH3H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B錯誤；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D． 滴入NaOH溶液，不影響NH4+的水解平衡常數(shù)，即不變，故D錯誤；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物

C．都能和水反應(yīng)形成強堿溶液 D．都是強氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡炳成教授團(tuán)隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易 B. 屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種

C. PHAC是一種酸式鹽 D. PHAC能用于制造高能炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）

A. 石英坩堝 B. 生鐵坩堝 C. 普通玻璃坩堝 D. 陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

工業(yè)上高純硅可通過下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵）,該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為

A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1

C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ）

A. 常溫下與水反應(yīng)生成酸 B. 高溫時能與CaO、CaCO3反應(yīng)

C. 常溫下能與苛性鈉反應(yīng) D. 常溫時能與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清華大學(xué)科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合，獲得了更加牢固的蠶絲纖維，其延展性、抗拉強度顯著提高，通過高溫加熱碳化還可顯著提高導(dǎo)電性。下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性能，所以石墨烯基鋰電池具有獨特優(yōu)勢

B. 蠶絲纖維屬于純凈物

C. 石墨烯屬于烯烴

D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導(dǎo)電性是因為所有碳單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______（填字母代號）。

A．隨時將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑

②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請回答：

i）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是_________；

ii）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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