【題目】已知 25℃下時,NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液,則增大
【答案】C
【解析】A.分析電離平衡常數(shù)可知電離程度,NH3H2O>H2CO3>HCO3-,對應鹽水解程度NH4+<HCO3-<CO32-,溶液中c(OH-)>c(H+),NH4HCO3溶液呈堿性,故A正確;B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),將c(NH4+)等量替換后得c(NH3H2O)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(H2CO3),故B錯誤;C.NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能與OH-發(fā)生離子反應,故C正確;D. 滴入NaOH溶液,不影響NH4+的水解平衡常數(shù),即不變,故D錯誤;答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結(jié)合實驗,下列說法不正確的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研,通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵(如圖)首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC),熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃,具有非常好的熱穩(wěn)定性。
下列說法錯誤的是
A. 反應表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易 B. 屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種
C. PHAC是一種酸式鹽 D. PHAC能用于制造高能炸藥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱。
工業(yè)上高純硅可通過下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵),該反應產(chǎn)生的熱量為
A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1
C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
A. 常溫下與水反應生成酸 B. 高溫時能與CaO、CaCO3反應
C. 常溫下能與苛性鈉反應 D. 常溫時能與氫氟酸反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】清華大學科學家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合,獲得了更加牢固的蠶絲纖維,其延展性、抗拉強度顯著提高,通過高溫加熱碳化還可顯著提高導電性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 石墨烯具有良好的導電性能,所以石墨烯基鋰電池具有獨特優(yōu)勢
B. 蠶絲纖維屬于純凈物
C. 石墨烯屬于烯烴
D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導電性是因為所有碳單質(zhì)都具有良好的導電性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲氫碳納米管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,請完成并配平下述化學方程式:
口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______(填字母代號)。
A.隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
i)在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是_________;
ii)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下,反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com