Question

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

A．鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，后用酸除去

B．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫

C．MgO和Al₂O₃在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解

Answer 1

分析：A．從沉淀的轉(zhuǎn)化角度分析；
B．同種元素相鄰化合價間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫不能被濃硫酸氧化；
C．氧化鎂熔點高，耗能大；
D．單糖不能水解．

解答：解：A．由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結(jié)合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），然后再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故A正確；
B．二氧化硫具有較強的還原性，但同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融MgCl₂而不是氧化鎂，故C錯誤；
D．糖類中的單糖不能水解，二糖和多糖能水解，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化、金屬的冶煉等知識點，難度不大，易錯選項是C，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，還要結(jié)合實際情況進行分析．