【題目】綠色化學追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可以稱為“綠色氧化劑”的是（ ）

A.H2O2B.KMnO4C.HNO3D.Ca(ClO)2

【答案】A

【解析】

A．雙氧水的還原產(chǎn)物為無害物質(zhì)水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學的理念，選項A正確；

B．高錳酸鉀具有強氧化性，但還原產(chǎn)物錳離子對環(huán)境有害，不符合綠色化學的理念，選項B錯誤；

C．硝酸具有酸性、腐蝕性，其還原產(chǎn)物對環(huán)境有一定的危害，不符合綠色化學的理念，選項C錯誤；

D．次氯酸鈣有強氧化性，還原產(chǎn)物氯化鈣對環(huán)境有一定的危害，不符合綠色化學的理念，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 ( )

A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（ ）

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊試液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍

Cl2具有氧化性


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是( )

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，則平衡向正反應方向移動；

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率升高；

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動；

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”．此處應為 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化學式為 ， 該沉淀能否溶于稀鹽酸？ ．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣及其相關產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用。

（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線_____。

②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是_____（填增大、減少或不變）。

（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。

③已知298K和101KPa條件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_______。

（3）科學家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。

實際操作中，應控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（ ）

A.能與溴水發(fā)生加成反應

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”。下列相關敘述正確的是

A.鏌元素的質(zhì)量數(shù)為115B.鏌铘劍中可能含有鏌

C.鏌原子的中子數(shù)為115D.鏌铘劍中一定不含鏌

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