將等質(zhì)量的鈉分別投入等體積等濃度鹽酸、硫酸，H3PO4溶液中，鈉完全溶解后生成氫氣質(zhì)量之比
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：Na與鹽酸、硫酸、硫酸反應(yīng)生成鹽與氫氣，根據(jù)2Na～H2↑可知，等質(zhì)量的Na反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等．
解答： 解：Na與鹽酸、硫酸、硫酸反應(yīng)生成鹽與氫氣，根據(jù)2Na～H2↑可知，等質(zhì)量的Na反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即三者生成氫氣的質(zhì)量之比為1：1：1，故答案為：1：1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用關(guān)系式解答，也可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
 
（填元素名稱(chēng)）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵為
 
．
（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
 
（用方程式表示）．
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為
 
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出A與B兩溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分．1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ（25℃），請(qǐng)寫(xiě)出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，其中A、D同族． A是周期表中電負(fù)性最大的元素，金屬元素B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，E元素以骨鹽形式存在于骨骼和牙齒中．根據(jù)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）與E同周期且原子序數(shù)相差4的元素原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）C單質(zhì)、鎂、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）；A、B、C、D對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑從小到大的順序排列為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“●”表示的是
 
（填離子符號(hào)），該化合物的電子式是
 
．
已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是 （　�。�
A、在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B、在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C、在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室
D、工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E、石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C、W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D、由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频茫?qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO 
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu．為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】
若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：
①稱(chēng)量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②緩緩鼓入一定量的N2；
③點(diǎn)燃F處酒精燈；
④
 
；
⑤
 
；
⑥再次稱(chēng)量D的質(zhì)量；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變；
⑧根據(jù)D中增加的質(zhì)量△m，可求出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【測(cè)定AlN的含量】
已知AlN能夠水解．請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?div id="2h7yipw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→E．若試樣為m g，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是
 
．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．則從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①鹵代烴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇．②醇可被強(qiáng)氧化劑氧化生成羧酸．CH2BrCH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型依次是（　�。�
A、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
D、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的醋酸（HAc）與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性．則下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
B、溶液中存在未電離的醋酸分子
C、用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka=
10-9
a-0.01
mol?L-1
D、a肯定大于0.01

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