【題目】錳不僅在工業(yè)上用途廣泛,還是人體內(nèi)必需的微量元素,對(duì)人體健康起著重要的作用。一種以天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、MgZn、NiSi等元素)為原料制備金屬錳的流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

開(kāi)始沉淀pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

(1)“溶浸”中需加入的試劑是________(填化學(xué)式)。

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________~6之間。

(3)“濾渣2”的主要成分是________________________________(填化學(xué)式)。

(4)可做“沉錳”試劑,該物質(zhì)的水溶液呈堿性,其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________________。

(5)“沉錳”得到沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時(shí),陰極的電極反應(yīng)為________;電解后的電解質(zhì)溶液可返回________工序繼續(xù)使用。

【答案】 4.7 、 溶浸

【解析】

天然二氧化錳粉與硫化錳礦與硫酸反應(yīng),過(guò)濾出不溶于硫酸的物質(zhì),再加二氧化錳氧化亞鐵離子,再加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH除掉鋁離子和鐵離子,再加硫化鈉除掉鎳離子和鋅離子,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入氟化錳除掉鎂離子,過(guò)濾,再加碳酸氫銨沉錳,得到碳酸錳,碳酸錳加硫酸反應(yīng)生成硫酸錳,再電解得到錳和硫酸,硫酸反復(fù)使用。

(1)根據(jù)后面沉錳時(shí)加硫酸,因此再溶浸中需加入的試劑是硫酸;故答案為:H2SO4。

(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁,將鋁離子生成沉淀,完全沉淀pH4.7,因此溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7~6之間;故答案為:4.7。

(3) 調(diào)節(jié)為4.7~6之間,因此濾渣2”的主要成分是、;故答案為:、。

(4)可做沉錳試劑,該物質(zhì)的水溶液呈堿性,說(shuō)明碳酸氫根水解程度大于銨根水解程度,因此溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>;故答案為:。

(5)“沉錳是錳離子和碳酸氫根反應(yīng)生成沉淀、二氧化碳和水,其反應(yīng)的離子方程式;故答案為:。

(6)電解硫酸錳溶液制備單質(zhì)錳時(shí),陰極是錳離子得到電子,其電極反應(yīng)為;陽(yáng)極得到硫酸,因此電解后的電解質(zhì)溶液可返回溶浸工序繼續(xù)使用;故答案為:;溶浸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒(méi)有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(  )

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷與乙醇溶液共熱發(fā)生消去分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹(shù)脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學(xué)式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

D. 聚乙炔樹(shù)脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三位化學(xué)家因研究鋰電池做出開(kāi)創(chuàng)性貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn);成為目前廣泛使用的鋰電池。

1)鐵元素在元素周期表中的位置__LiFePO4Fe2+基態(tài)電子排布式是__。

2P的電負(fù)性___O的電負(fù)性(填寫(xiě)“大于”“小于”或“等于”);PO43-的空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式是___

3Li+H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是__。

4FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為__,其中Fe的配位數(shù)為__。

5)有一種藍(lán)色晶體[可表示為:KFex(CN)6,相對(duì)分子質(zhì)量為Mr],經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),其晶胞的如圖所示(K+未畫(huà)出)。

①晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-__個(gè)。

②該晶體的化學(xué)式為__。

③若晶胞中每個(gè)Fe3+Fe2+距離用anm表示,則晶體的密度表達(dá)式是__g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將煉鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈如下,可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品。

已知:合成甲醇的主反應(yīng)為:CO+2H2CH3OH+QQ0,下同);

同時(shí)有副反應(yīng)如:8CO+17H2C8H18+8H2O+Q;4CO+8H2C4H9OH+3H2O+Q。

請(qǐng)完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí),因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì),除雜時(shí)先加入沉淀劑,然后過(guò)濾,濾渣的成分是__________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

2)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________。

3)諸如上述聯(lián)合生產(chǎn),其優(yōu)點(diǎn)有_______。生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外,還能得到副產(chǎn)品________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 _____噸(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng))。

5)上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在6000C以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行。已知:

物質(zhì)

沸點(diǎn)(0C

TiCl4

136

FeCl3

315

為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來(lái),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):,該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)表。下列說(shuō)法正確的是(

溫度T/

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A.平衡后溫度不變縮小容器容積,的轉(zhuǎn)化率升高

B.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

C.其他條件不變時(shí),增大cCO),該反應(yīng)的K值增大

D.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用可定量測(cè)定CO的含量,該反應(yīng)原理為,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取200 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量的硬質(zhì)玻璃管中在170℃下充分反應(yīng):

②用酒精溶液充分溶解產(chǎn)物,配制100 mL溶液;

③量取步驟②中溶液20.00 mL于錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)為。消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

1.10

1.50

2.40

滴定后讀數(shù)/mL

21.00

21.50

22.50

(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)液需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中。

(3)指示劑應(yīng)選用________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________(已知?dú)怏w樣品中其他成分不與反應(yīng))

(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。

a.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

b.滴定前尖嘴外無(wú)氣泡,滴定后有氣泡

C.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出。

d.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3(含少量FeO、Fe2O3、SiO2)。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬,并測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(提供試劑:NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuONa2CO3

完成下列填空:

1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。

2)按試劑加入順序,w所代表的試劑依次為__________。沉淀B的成分為_______。

3a操作依次為:加熱蒸發(fā)、_______、過(guò)濾、洗滌、__________。除燒杯、漏斗之外過(guò)濾還需要另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是_________。

4)欲檢驗(yàn)溶液AFe2+的試劑是___________(選填序號(hào))。如果測(cè)定Fe2+的含量,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,請(qǐng)簡(jiǎn)述配制中“定容”的操作:_____。

a NaOHaqb Na2CO3aqc 淀粉KIaqd 酸性KMnO4aq

5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%,可能的原因是_______________。

a 加熱溫度過(guò)高 b 膽礬晶體的顆粒較大

c 加熱后放在空氣中冷卻 d 加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出

6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,另一位同學(xué)不同意,其原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置中,有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強(qiáng),生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式:O22H2O4e==4OH

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案