用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L二氧化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA
B.25℃時(shí),pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的數(shù)目為0.01NA
C.0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L O2和1.12L NO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023
C
【解析】
試題分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1moL,一個(gè)CO2中有4個(gè)共用電子對(duì),含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA,A錯(cuò)誤;B.pH=12的Na2CO3溶液C(OH-)=10-2/L,沒(méi)有體積,無(wú)法計(jì)算數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,正確;D.NO與O2不能共存,D錯(cuò)誤;選C。
考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列問(wèn)題不正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= C(C)·C(D) / C2(B)
B.該反應(yīng)的△H < 0
C.830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B,10min后,B為0.5mol時(shí),此時(shí)V(正)>V(逆);
D.在溫度、容積不變時(shí),氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外,還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在!睘榇,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1,持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,其目的是 ;裝置中B瓶的作用是 。
(3)停止反應(yīng)后,打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,為便于觀察應(yīng)通入(填“熱”或“冷”) 的O2。
(4)為減小實(shí)驗(yàn)誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是
。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前,Cu、Ag合金的質(zhì)量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5 mol·L?1;實(shí)驗(yàn)后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解,則:
①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
(6)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g,且溶解完全。請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作,以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能用下圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨!钡氖
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.鋅粒和稀硫酸制氫氣
C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D.過(guò)氧化鈉和水制取氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是
A.C CuO FeO
B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
D.AgNO3 KNO3 Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知完全斷裂1 mol氮?dú)庵械逆I需要吸收熱量946kJ,完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式: N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1
則氨氣中1molN—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是_______ kJ。
(2)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________
又已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1。則5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是
A.若兩電極直接連接,a是食鹽水,則發(fā)生析氫腐蝕
B.若鐵接電源負(fù)極,石墨接電源正極,a是稀H2SO4溶液,電解一段時(shí)間后溶液的pH增大
C.若兩電極直接連接,則電子從鐵流向石墨
D.若鐵接電源正極,石墨接電源負(fù)極,a是氯化銅溶液,陰離子向石墨電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在同溫同壓下,10L氣體A2跟30L氣體B2恰好完全化合生成20L氣體C,則氣體C的化學(xué)式(用A、B表示)為
A.AB B.A2B C.AB2 D.AB3
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