用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NA

B．25℃時(shí)，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的數(shù)目為0.01NA

C．0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L O2和1.12L NO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023

 

C

【解析】

試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1moL,一個(gè)CO2中有4個(gè)共用電子對(duì)，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA，A錯(cuò)誤；B.pH=12的Na2CO3溶液C(OH-)=10-2/L，沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，正確；D.NO與O2不能共存，D錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列問(wèn)題不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．該反應(yīng)的△H < 0

C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）>V（逆）；

D．在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇�，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。

（3）停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”） 的O2。

（4）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：

①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用下圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！钡氖�

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過(guò)氧化鈉和水制取氧氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是

A．C CuO FeO

B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

D．AgNO3 KNO3 Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知完全斷裂1 mol氮?dú)庵械逆I需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1

則氨氣中1molN—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是_______ kJ。

（2）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。則5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是

A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕

B．若鐵接電源負(fù)極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液的pH增大

C．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨

D．若鐵接電源正極，石墨接電源負(fù)極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高一上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，10L氣體A2跟30L氣體B2恰好完全化合生成20L氣體C，則氣體C的化學(xué)式（用A、B表示）為

A．AB B．A2B C．AB2 D．AB3

 

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