Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1N_A
• B． 將7.8 g Na₂O₂放入足量的CO₂和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A
• C． 9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數(shù)為10N_A
• D． 常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2N_A

Answer 1

分析 A、在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的物質(zhì)的量之比為2；1；
B、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
C、求出重氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重氧水中含10個(gè)電子來(lái)分析；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故在1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的物質(zhì)的量之比為2：1，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol，個(gè)數(shù)為0.05N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故B正確；
C、9g重氧水H${\;}_{2}^{18}$O的物質(zhì)的量n=$\frac{9g}{20g/mol}$=0.45mol，而重氧水中含10個(gè)電子，故0.45mol重氧水中含有4.5N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L正戊烷、異戊烷和新戊烷的混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的碳?xì)滏I個(gè)數(shù)小于1.2N_A條，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．