Question

實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl  146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)；②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（　�。�

A．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無(wú)法比較

Answer 1

分析：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，理論上應(yīng)生成1mol氯氣，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會(huì)和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以實(shí)際產(chǎn)生氯氣小于1mol；用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算可得，生成氯氣為1mol；比較得出答案．

解答：解：反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
理論計(jì)算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，4HCl～Cl₂，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng)，故實(shí)際生成氯氣應(yīng)小于1mol；
②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)闈恹}酸足量，可以使87gMnO₂全部反應(yīng)，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，化學(xué)方程式計(jì)算，主要考查濃度變稀后的鹽酸不會(huì)與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．