【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12BaSO4、NiSO4、MgSO4CaSO4、Al2(SO4)3等,利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知:①鋅、鋁兩種元素化學性質相似;②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關;③常溫下,相關物質的pKsp單如下表:

1焙燒中無煙煤的作用為___________.

2調pH”時,a值可取___________(填標號)。

A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1

3)若凈化后的溶液中c(M2+)=1.0×103mol·L1,則c(Ca2+)=___________ mol·L1。

4水熱合成發(fā)生反應的離子方程式為___________,濾液的主要成分為___________(填化學式)

5)由右圖可知,pH=8水熱合成所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高,其原因是___________。

6焙燒會生成少量BaS,對該工藝造成的影響是___________。

【答案】提供熱量、還原劑 C 1.0×10-5mol·L1 xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2 Ni(1-x)ZnxFe2O4+4H2O Na2SO4 pH<8,沉淀不完全,pH>8,Zn(OH)2沉淀溶解 BaS與酸反應會生成H2S氣體污染環(huán)境,生成NiS沉淀降低產(chǎn)率

【解析】

根據(jù)工藝流程圖分析每步過程發(fā)生的反應及濾渣和溶液的成分;根據(jù)Ksp計算溶液的酸堿性,分析沉淀溶解是否完全。

1)根據(jù)流程圖中的反應原理,焙燒中無煙煤的作用為提供熱量、還原劑,

故答案為:提供熱量、還原劑;

2)調pH主要是除去Mg2+Al3+,但Fe3+不能沉淀,根據(jù)氫氧化鐵的pKsp計算得:pKsp=-lg[c(Fe3+)c3(OH-)]=37.4c(OH-)==10-9.4,則a=5.6,

故答案為:C;

3)根據(jù)MgF2CaF2pKsp計算得:由c(Mg2+)=1.0×103mol·L1得,c(F-)==10-2.6mol·L1,pKsp(CaF2)=-lg[c(Ca2+)c2(F-)]=10.2,則c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L1,

故答案為:1.0×10-5mol·L1;

4)根據(jù)題干信息,水熱合成發(fā)生反應的離子方程式為xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2 Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O,濾液的主要成分為Na2SO4,

故答案為:xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2 Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O;Na2SO4;

5)根據(jù)圖示信息得:pH<8,沉淀不完全,pH>8Zn(OH)2沉淀溶解,

故答案為:pH<8,沉淀不完全,pH>8,Zn(OH)2沉淀溶解;

6)分析工藝流程知:BaS與酸反應會生成H2S氣體污染環(huán)境,生成NiS沉淀降低產(chǎn)率,

故答案為:BaS與酸反應會生成H2S氣體污染環(huán)境,生成NiS沉淀降低產(chǎn)率。

練習冊系列答案
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【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物,其細胞液濃度很高,有利用根從周圍土壤中吸收水分.該植物根細胞中含量最多的物質是( 。

A. 蛋白質B. 脂質C. D. 無機鹽

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】下列裝置圖及有關說法正確的是(  )

A. 裝置①中K鍵閉合時,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B. 裝置①中K鍵閉合時,片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

C. 裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1只閉合K3只閉合K2都斷開

D. 裝置③中當鐵制品上析出1.6銅時,電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA

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【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為________。

(2)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是_____(填化學式,寫一種)。

(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),鈦酸亞鐵與濃硫酸反應生成TiSO4,SO42—中S原子的雜化方式為____,用價層電子對互斥理論解釋SO32—的鍵角比SO42—鍵角小的原因___________________________________________________。

(4)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為____

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為____;Fe2+與O2—的最短核間距為____pm。

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【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4。

(1)填寫下列操作步驟:

①所需濃H2SO4的體積為_____

②如果實驗室有10mL、20mL50mL量筒,應選用____mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的____里,并不斷攪拌,目的是_____。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入_____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液注入其中,并輕輕振蕩搖勻。

⑤加水至距刻度____處,改用_____加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:______。

(3)誤差(填偏高、偏低、無影響)

操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將____;

若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度_____

操作⑤中,若定容時,眼睛俯視,則所配制的溶液濃度______

(4)若實驗過程中出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度如何處理?______;

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【題目】25℃時,改變0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質的量分數(shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知,甲酸(HCOOH)]與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中M、N兩點對應溶液中的c(OH)比較:前者>后者

B. 丙酸的電離常數(shù)K=10-4.88

C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較:前者>后者

D. 將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H

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【題目】用于新冠肺炎疫情環(huán)境消毒用的“84消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO),按物質的組成和性質進行分類,次氯酸鈉屬于

A.氧化物B.C.D.

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【題目】鈧(Sc)是一種典型的稀散元素,具有重要的工業(yè)利用價值,從鈦尾礦( mSc2O3·nTiO2·xFeO·ySiO2)中提取Sc2O3的流程如下:

(1)“焙燒”時,為提高焙燒效率,下列措施中無效的是___________(填標號)

a.不斷攪拌 b.進一步粉碎固體顆粒 c.增大壓強 d.適當升高溫度

(2)“酸浸”時,需在80℃條件下進行,則適宜的加熱方式為______________________。

(3)“萃取”時,使用伯胺N1923的煤油溶液作為萃取液,萃取率α受振蕩時間和萃取劑濃度的影響,椴據(jù)下表1和表2數(shù)據(jù),萃取時適宜的振蕩時間和萃取劑濃度分別為___________min、___________%。

(4)“酸洗”后濾液中存在的金屬陽離子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+,且濃度均小于0.100mol·L-1,“反萃取”時,加氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH=__________時,可使Sc3+沉淀完全(當離子濃度減小至10-5 mol·L-1時,可認為沉淀完全),從濾渣Ⅲ中可以回收的金屬元素名稱為__________。(已知;lg2=0.3,1g5=0.7;室溫下,Ti4+完全沉淀的pH為1.05,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17,Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33)

(5)草酸鈧[Sc2(C2O4)3]在空氣中“灼燒”的化學方程式為______________________。

(6)若從1噸該鈦尾礦中提取得到110.4gSc2O3,則該礦中含鈧的質量分數(shù)為___________。

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