Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^一NH₃↑+H₂O
2. B.
   Na₂O₂加入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
3. C.
   向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
4. D.
   Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2一═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)銨根離子和碳酸氫根離子都能跟NaOH溶液反應(yīng)；
B．根據(jù)Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時，Na₂O₂中-1價的氧一部分到了氧氣中，一部分到了氧到了氫氧化鈉中去了；
C．根據(jù)雙氧水具有氧化性，在酸性條件下，氧化碘離子得到單質(zhì)碘和水；
D．根據(jù)NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1．
解答：A．NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共熱生成碳酸鈉、氨氣和水，則離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時，Na₂O₂中-1價的氧一部分到了氧氣中，一部分到了氧到了氫氧化鈉中去了，所以不可能有¹⁸O₂，故B錯誤；
C．雙氧水具有氧化性，在酸性條件下，氧化碘離子得到單質(zhì)碘和水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故C正確；
D．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，離子反應(yīng)為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題結(jié)合離子方程式考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．