Question

（10分）25℃時，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                            （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）      0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（選填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)值）：

c（Na⁺）－c(A^－)＝            mol·L^－1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷

(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 （選填“>”、“<”或“＝”）；

（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃、B．NH₄A 、C．（NH₄）₂SO₄、D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列                       （填序號）。

 

Answer 1

【答案】

（1） A^—+H₂OHA+OH^—     （2）   > 

（3） 9.9×10^-7 或10^-6—10^-8 都對        （4）   >      （5）   A> B> D> C

【解析】（1）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量可知，二者恰好反應，但反應后的溶液顯堿性。這說明HA是弱酸，生成的鹽NaA水解顯堿性，方程式為A^—+H₂OHA+OH^—。

（2）由于水解是促進水的電離的，而氫氧化鈉則是抑制水的電離，所以答案是“>”。

（3）根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c(A^－)＋c（OH^－）可知，所以c（Na⁺）－c(A^－)＝c（OH^－）－c（H⁺）＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10^-7mol/L。

（4）NH₄A溶液是中性，說明HA的電離程度和氨水是相同的。HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于碳酸的。因此氨水的電離程度也大于碳酸的。電離程度越小，相應的離子就越容易水解。即NH₄^＋的水解程度小于CO₃^2－的水解程度，所以(NH₄)₂CO₃溶液顯堿性，pH大于7。

（5）硫酸銨中NH₄^＋的濃度最大，酸性最強。根據(jù)（4）可知NH₄HCO₃顯弱堿性，因此pH由大到小的順序排列A> B> D> C。