Question

下列變化為放熱反應(yīng)的是（　�。�

A．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

B．2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)伴隨著熱量的變化；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行能量吸熱或放熱的判斷；
C、根據(jù)斷裂化學(xué)鍵時(shí)共吸收的能量和形成化學(xué)鍵共放出的熱量的大小來(lái)判斷；
D、根據(jù)當(dāng)反應(yīng)物的能量的生成物的能量的大小來(lái)判斷．

解答：解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)的焓變大于零，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、因斷裂化學(xué)鍵時(shí)共吸收的能量大于形成化學(xué)鍵共放出的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只知道形成化學(xué)鍵放出的熱量，不能判斷反應(yīng)的吸放熱情況，故C錯(cuò)誤；
D、因物質(zhì)液化時(shí)需吸熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放能量時(shí)吸熱或放熱的判斷類型題，同時(shí)本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)的原因，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中是否是吸放熱的判斷，關(guān)鍵是掌握判斷化學(xué)反應(yīng)的基本方法．