Question

9．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（3）Q和R按原個數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑．甲中所含共價鍵類型是極性鍵、非極性鍵．
（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是H₂O分子之間存在氫鍵作用．

Answer 1

分析 X和M的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知M為Be，X為Mg，Q和Z的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，Q無正價，應為O元素，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑X大于Y可知應和X同周期，為Al元素，R的原子半徑最小，元素的化合價為+1價，R為H，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為Mg，Y為Al，Z為S，M為Be，Q為O，R為H，
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O，故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
（3）Q和R按原個數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑，甲為H₂O₂，所含共價鍵類型是極性鍵、非極性鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；
（4）Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是H₂O，因H₂O分子之間存在氫鍵作用，故答案為：H₂O；H₂O分子之間存在氫鍵作用．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意對角線規(guī)則的應用，題目難度不大．