【題目】某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____________；

（2）沉淀A中主要含有_________________，固體B是________________；

（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有______________；

（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式________________________________。

【答案】過濾 SiO2或二氧化硅 Fe2O3或氧化鐵 [Al(OH)4]-或A1O2- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。

(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾；

(2)二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，氧化鐵、氧化鋁和反應(yīng)，所以沉淀A中主要含有SiO2，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，則B是氧化鐵；

(3)X中含有氯化鐵、氯化鋁和過量的鹽酸，由于氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以濾液Y中還含有偏鋁酸鈉，故答案為：[Al(OH)4]-或A1O2-；

(4)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)請寫出d元素的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖：___________________________________；

(2)請寫出i的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________________；

(3)請寫出上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生的與“(2)”反應(yīng)類型相同且有固體非金屬單質(zhì)生成的化學反應(yīng)方程式________________________________________________；

(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學性質(zhì)相似，請寫出g元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時的化學方程式________________。

(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物的形成過程：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：

已知：

有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式______。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

a .容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應(yīng)的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝___________。830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K_______1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_______極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

x

8.3

8.2

9.4

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中當離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全。回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶浸時，產(chǎn)生PbSO4和SiO2沉淀，經(jīng)過濾后，向濾液中加入O2、ZnO，目的是除去雜質(zhì)Fe2+、Fe3+，則氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為_______（填數(shù)值）。

（2）用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，電解的總反應(yīng)為________，電解使鋅沉積后，電解液可返回_______工序循環(huán)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標準溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測定

步驟1：準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分攪拌，使V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。

①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

②若未進行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

水的離子積常數(shù)

a

試回答以下問題：

（1）若，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判斷的理由是________________。

（2）下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中________。

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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