13．下列化學(xué)方程式中．對(duì)電子轉(zhuǎn)移情況分析不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價(jià)升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+2價(jià)，失去2個(gè)電子，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，故A正確；
B．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，共得到6個(gè)電子，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，共失去6個(gè)電子，故B正確；
C．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，共得到12個(gè)電子，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，共失去12個(gè)電子，故C正確；
D．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)分別降低到+4、+6價(jià)，共得到4個(gè)電子，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，共失去4個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系知識(shí)，注意規(guī)律：元素化合價(jià)降低值=元素原子得電子的數(shù)目=元素化合價(jià)升高值=元素原子失電子的數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)的應(yīng)用是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Mn元素化合價(jià)的變化，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　�。�
A．水B．水煤氣C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
B．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過(guò)程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的
C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過(guò)其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用圖3裝置制備．
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．
③F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從防止污染、減少用酸量之可持續(xù)發(fā)展的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．木糖醇（C5H12O5）可用作甜味劑，營(yíng)養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如圖1：
已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置2中硫酸的主要作用是催化．
（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是中和剩余的硫酸，生成硫酸鈣有利于分離．
（3）在脫色柱里可以填充的物質(zhì)是活性炭；為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜．
（4）裝置9的作用是D．A．冷卻木糖漿B．水解木糖C．氧化木糖D．還原木糖
（5）裝置11的作用是得到木糖醇晶體，該操作的名稱是結(jié)晶．得到的木糖醇分子中含有2個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：
①溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：Cl2+2I-=2Cl-+I2（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       
（B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為B（OH）3+H2OB（OH）4-+H+；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-；．
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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