某溫度下水的離子積Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是：(    )

  A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

  B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

  C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9

  D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
5.3
5.3
．
（3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D
．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
4
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）

 

（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）

 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）
（1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地更堅固。請寫出當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。

F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                           ；

③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）

（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。

①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=            。

②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高二上學期期中考試化學試題 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=              。（寫出計算過程）

 

（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為            （寫出計算過程）

 

 

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