【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣 (常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，則下列說法正確的是

A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

【答案】B

【解析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，兩個反應(yīng)中，鈉失去的電子一樣多，化合價均由0價變?yōu)?/span>+1價，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質(zhì)量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，過氧化鈉的質(zhì)量更大。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng)：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

②反應(yīng)的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題：

（1）反應(yīng)①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

（2）判斷反應(yīng)①自發(fā)進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。

A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：
已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8 ， 其結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）試劑a是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ．
（4）E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能團： ．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 ．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：a>b+c

B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小

C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為 ．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ ， 離子方程式為 ．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為（填字母）
A．NaOH B．NH3H2 O C．ZnOH D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一 ， 發(fā)生的離子方程式為， ．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在極析出，其質(zhì)量為mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（ ）

A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
D.c點溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效 率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連 續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

（1）寫出氫氧燃料電池工作時負極反應(yīng)方程式： ．
（2）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和 H2O反應(yīng)生成 H2 和 CO 的化學(xué)方程式： ．
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為 ．
電池總離子反應(yīng)方程式為
（4）若將此燃料電池改進為直接以有機物 A 和氧氣為原料進行工作，有機物 A 只含有 C、H、O 三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g 該有機物經(jīng)燃燒生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為 84，紅外光譜分析表明 A 分子中含有 O﹣H 鍵和位于分子端的﹣C≡C﹣鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為 6：1：1．A 的分子式是 ． A的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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