Question

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   某溶液中由水電離出的c（H⁺）＝1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a
2. B.
   0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
3. C.
   將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na⁺)>c（A^-）
4. D.
   等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：
   3c（Na⁺）＝2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

C
試題分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，說明HA^―的水解大于電離，c(OH^-)＞c(A^2-)，HA^―的水解程度小，所以，c(HA^-) ＞c(A^2-)，應(yīng)為c(K⁺)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)＞c(A^2-)，B不正確；C、將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，現(xiàn)溶液pH大于7，說明A^―的水解大于HA的電離，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）正確；D、兩溶液中均存在電荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；同時(shí)①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等體積混合，溶液中存在碳元素守恒，①Na₂CO₃溶液中C（Na^＋）=2C（CO₃^2－）+2C（HCO₃^－）+2C（H₂CO₃）；②NaHCO₃溶液中C（Na^＋）=C（CO₃^2－）+C（HCO₃^－）+C（H₂CO₃）；混合后存在2c（Na^＋）=3c（HCO₃^－）+3c（CO₃^2－）+3c（H₂CO₃），D不正確。
考點(diǎn)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中水的電離影響因素，溶液中的物料守恒的應(yīng)用，綜合性較大。