Question

19克某二價金屬A的氯化物中含有0.4molCl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是    ；A的相對原子質(zhì)量是    ．

Answer 1

【答案】分析：先根據(jù)二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量．
解答：解：因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為=0.2mol，
則M（ACl₂）===95g/mol，所以ACl₂相對分子質(zhì)量為95，則A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24．故答案為：95g/mol；24．
點評：本題要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系．