11．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器c使用前必須檢查是否漏水．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在與蒸餾燒瓶支管口相平處．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．

分析 （1）由圖可知儀器的名稱；
（2）c為容量瓶，有塞子，使用需要檢查是否漏液；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，利用蒸餾法，酒精燈加熱，溫度計測定餾分的溫度，冷水下進上出．

解答 解：（1）由圖可知，儀器a、b、c分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）儀器c使用前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水；
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在與蒸餾燒瓶支管口相平處．冷凝水由g口通入f口流出，故答案為：酒精燈；與蒸餾燒瓶支管口相平；g；f．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意常見儀器的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
B．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴．如：
+H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%．A的分子式為C5H8O2．
（3）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M、N的結(jié)構(gòu)簡式．
M：元素組成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號．
N：元素組成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3個信號．
M：． N：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．膠體屬于介穩(wěn)體系
B．蒸發(fā)操作中主要儀器是坩堝
C．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的是純凈的食鹽
D．NH4NO3不屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2
B．含NA個氫分子的H2
C．8.5g氨氣（氨氣的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1）
D．含3.01×1022個分子的CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是（用化學(xué)方程式說明）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液②a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp③b點對應(yīng)的溶液將有沉淀生成④d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的乘積對應(yīng)曲線上任意一點⑥常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)閎點（　　）
A．2句B．3句C．4句D．5句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
 反應(yīng)時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
 0 1.20 0.60
 t1 0.80 
 t2  0.20
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小，H2的體積分?jǐn)?shù)也減小
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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