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現設計如下路線合成有機物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質量是56，B的相對分子質量是125)。

（1）烴A的分子式是，D的結構簡式為______________；

（2）③的反應類型是____________反應；

（3）已知E為順式結構，則其結構簡式是____________；

（4）下列說法正確的是____________(填序號)

a．反應①屬于加成反應

b．B與二氯甲烷互為同系物

c．C存在立體異構體

d．D能使溴水褪色

（5）若C轉化為D經過如下4步反應完成：。

則④的化學方程式是____________，⑥所需的無機試劑及反應條件是____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為

A．26.7% B．15.6% C．30% D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示。

①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應10min后達到平衡：此溫度下的平衡常數為 ；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是 。

（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應I），反應過程中，能判斷反應I已達到平衡狀態(tài)的標志是

A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成

B．容器內的壓強保持不變

C．容器中氣體的平均摩爾質量不變

D．容器中氣體的密度保持不變

（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為336mL（標況）產生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個主族，相對位置如圖所示。Z元

素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序為Y＜X＜W＜Z

B．Y的單質和Z的單質能夠發(fā)生反應

C．X的單質都是熔點高、硬度大的物質

D．工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H18O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，其中C不與NaHCO3溶液反應，1 mol C完全燃燒產生的氣體與足量澄清石灰水反應能生成400g沉淀。則有機物A的可能結構有(不考慮立體異構)

A．4種 B．8種

C．10種 D．16種

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；

（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應的熱化學方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________；

（3）過程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子，則該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等。回答下列問題：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表�；卮鹣铝袉栴}：

溫度范圍/℃

固體質量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構型是__________________。

（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A，A是__________（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學式），該離子含有的化學鍵類型有___________________。

（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________；

（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①該溫度是_______________。

②銅原子的配位數是_______________。

③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數是_________________pm。

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