【題目】在一定溫度下,等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):Ag+2Bs3Cg),下列敘述中,不是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

A.A、BC的分子數(shù)目比為123B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C.單位時間生成lmolA,同時消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等

【答案】A

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A.物質(zhì)A、BC的分子數(shù)之比為132,并不是不變的狀態(tài),故A錯誤;

B.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不同,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;

C.單位時間生成lmolA,也生成2molB,同時消耗2molBB的生成速率與消耗速率相等,能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確

DC的生成速率與C的分解速率相等,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是

A. R在周期表的第15

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從MQ元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

; ②;

; ④

則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H0)這個可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

198% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時,密度為1.4g/cm350%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=40%。

2)實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。

3)某廠廢水中含1.00×103mol/LCr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 Cr的化合價為+3,Fe的化合價依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。

4)硫酸亞鐵銨[NH42SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64Cu2SCuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

10NO3+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42+8H2O

8NO3+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L NH42FeSO42溶液完全反應(yīng).

已知:NO3+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合氣體中,比乙烯含碳量高的是(

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成是一個需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過程,我們常用的塑料包裝繩(主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應(yīng)生產(chǎn)出來的,F(xiàn)在有1,2-二溴乙烷,氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料,請您設(shè)計反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯,將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號為AB、CD進(jìn)行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):

請回答:

1AW的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______

2D溶液pH__(填大于、小于等于7,原因是(用離子方程式表示)__________。

3)等物質(zhì)的量濃度的A、BC、D溶液pH由大到小的順序是________________。(用化學(xué)式表示)

4)等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,cNH4+):前者____后者(填”“”“)。

5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、、為元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大。其中是金屬元素;同主族,它們原子的最外層電子排布式均為同主族,它們原子最外層的能級電子數(shù)是能級電子數(shù)的2倍;元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.5、0.82.1、1.5,請回答下列問題:

1______(填元素符號,下同),______,______,____________。

2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號,下同),非金屬性最強(qiáng)的是______。

3)當(dāng)、分別形成化合物時,______(填“正”或“負(fù)”,下同)價,其他元素顯______價。

4)當(dāng)、、、分別形成簡單化合物(其中、、均顯最高價,顯最低負(fù)價)時,化合物中含有離子鍵的是______(填化學(xué)式,下同),含有共價鍵的是______

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