【題目】在25 ℃時(shí)，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A. pH＝2的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO

B. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C. 在能使石蕊試液變紅的溶液中：NH、Cl－、Mg2＋、SO

D. 在某無(wú)色溶液中：Fe3＋、HCO、SO42－、Na＋

【答案】C

【解析】A、pH＝2的溶液顯酸性，Fe2＋與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，則碳酸根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性，四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、在某無(wú)色溶液中Fe3＋與碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)，且鐵離子在溶液中顯棕黃色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)如下：

己知：①乙腈CH3CN：無(wú)色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無(wú)色液體，有毒，沸點(diǎn)79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為：2NH3+ H2O2++4H2O

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

（2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實(shí)現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質(zhì)成分是_____________________________；

（3）反應(yīng)II加入鹽酸操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________，優(yōu)點(diǎn)是___________。

（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________；

（5）稱(chēng)取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來(lái)測(cè)定水合肼的產(chǎn)率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時(shí)，可選用的指示劑為_________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測(cè)定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 ．
（2）試劑C是 ．
（3）③中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子交換樹(shù)脂可能是一種( )
A.非電解質(zhì)
B.有機(jī)高分子電解質(zhì)
C.易溶于水的物質(zhì)
D.在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池，步驟如下：

Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導(dǎo)線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn﹣O2燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光．
（1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是（填“A”或“B”）．
（2）Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是 ， 該電池放電時(shí)溶液中的NO3﹣向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
（3）如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_______________。

(2)在25 ℃時(shí)，下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

①當(dāng)25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液顯_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因?yàn)?/span>__________________________（用離子方程式表示）。

②B點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關(guān)系為__________。

③AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關(guān)系是______。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)淡水資源非常短缺，所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該( )
A.減少飲水量，以節(jié)約用水
B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水體污染，又要節(jié)約用水
D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是（　　）

A. 圖①表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3

C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化

D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L－1·min－1

C. 經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小

D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A

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