11．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液B．75mL 1mol/L的FeCl3溶液
C．150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液D．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

分析 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中c（Cl-），注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B.75mL1mol/L氯化鐵溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×3=3mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故B正確；
C.150ml0.5mol/L的氯化鎂溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；
D.75ml2mol/L的氯化銨溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實(shí)驗(yàn)過程：
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：
若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（六）問題討論：
從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Cl-、K+、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．室溫下，10mL某氣態(tài)烴完全燃燒，消耗了80mLO2，恢復(fù)到室溫，得到液態(tài)水和50mL CO2氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．該烴有三種同分異構(gòu)體
B．所得產(chǎn)物中，氣體的物質(zhì)的量是液體的1.2倍
C．該烴必有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰
D．該烴與2，6二甲基-3，5-二乙基-4-異丙基-庚烷是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有N2、CO．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+．
②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是硝酸中非羥基氧是兩個(gè)，亞硝酸非羥基O是一個(gè)，非羥基氧越多酸性越強(qiáng)．
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1與同一個(gè)N3-相連的X+有6 個(gè)．
（6）X的高價(jià)陽離子（X2+）在水溶液中存在離子[X（H2O）4]2+，則X2+與H2O之間的鍵型為配位鍵該化學(xué)鍵能形成的原因是H20能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或Cu2+有空軌道）請畫出[X（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式（用元素符號寫結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）； 氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3、S，還原產(chǎn)物是SO2．
（2）當(dāng)有32克S生成時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為147克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物質(zhì)組合正確的是（　�。�
①SO2　②乙烯  ③聚乙烯  ④乙炔    ⑤聚乙炔     ⑥FeSO4溶液�、�  ⑧
A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列最適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是（　　）
A．品紅溶液B．氨水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．以上都能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如果不小心在食用油中混入部分水，請你選用下列最簡便的方法對油水混合物進(jìn)行分離（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案