【題目】醫(yī)生建議因缺少某種元素而導致甲狀腺腫大的病人多吃海帶,這是由于海帶中含有較豐富的( )
A. 碘元素 B. 鐵元素 C. 鉀元素 D. 鋅元素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如圖:
(1)硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應(yīng)的是 ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: .
(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B含有的主要物質(zhì)有 .
(4)如何證明洗滌環(huán)節(jié)充分洗凈 .
(5)已知硫酸渣質(zhì)量為a kg,假設(shè)鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為b kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為 .(用題中所給數(shù)據(jù)計算并用最簡整數(shù)比表示結(jié)果)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯誤的是 ( )
A.甲烷分子中含有4個C—H共價健
B.甲烷分子中C—H共價鍵的夾角為109°28'
C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D.甲烷是一種直線型分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g
B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.溶解合金時產(chǎn)生NO的體積為2.24L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【改編題】不規(guī)范的實驗操作都有安全隱患,進入高中后化學實驗明顯增多,作為高中生實驗時要規(guī)范操作。請改正下列各操作中的錯誤(在下圖對應(yīng)的橫線上用文字簡要回答)。
A.________________________________________________________________________
B.________________________________________________________________________
C.________________________________________________________________________
D.________________________________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B. 標準狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
C. 用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時,每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用,鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用________(填選項字母)。
A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸
(2)以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示:
①Al2O3可用于電解制Al,電解時需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑,用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學方程式為________________;電解時用石墨作陽極,溫度維持在950~970℃,陽極需定期更換,其原因為________________________。
②赤泥中鋁硅酸鈉的化學式可表示為:3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O,則濾液I的主要成分是________________;鋁土礦的品位常用鋁硅比(A/S,即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比)來衡量。某種鋁土礦的A/S=10.2,則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為________________。
③該生產(chǎn)過程中,需向沉淀池中加入過量的X,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)鈹(Be)與鋁元素相似,其氧化物及氫氧化物具有兩性,請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學方程式為:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖:
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