2．已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是（　�。�
A．SCN-B．CO32-C．Cl-D．OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．Ba2+、Fe3+均與CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．均與氯離子不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．NH4+、Fe3+均與OH-反應(yīng)生成弱堿，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用CH4還原NO2可以消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，熱化學(xué)方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
B．若增加甲烷的用量，平衡后體系中CO2的百分含量不一定升高
C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，減少反應(yīng)所放出的熱量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式，H2S的水溶液在空氣中放置時(shí)，會逐漸變渾濁，這說明還H2S有強(qiáng)的還原性．
（2）硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉（與Na2O2結(jié)構(gòu)相似），反應(yīng)方程式為：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學(xué)鍵的類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
②S2O32-有很強(qiáng)的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一個(gè)配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學(xué)式為：[Ag（S2O3）2]3-
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Na2CO3（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）為放熱反應(yīng)
B．CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
C．HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
D．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂 1molA-A 鍵和 1mol B-B 鍵放出 xkJ 能量
C．斷裂 2molA-B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D．1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti（填元素符號）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)為4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受熱分解的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下．該反應(yīng)屬于（　�。�
A．離子反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是CS2．
（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是鄰＞間＞對．
（3）實(shí)驗(yàn)測得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角錐形構(gòu)型，BCl3分子是平面正三角形構(gòu)型．
（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖．
構(gòu)型圖：淡黃色，棕黃色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案