(16分)已知:
①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
②
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)X中官能的名稱是 。
(2)F→H的反應(yīng)類型是 。
(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)E不具有的化學(xué)性質(zhì) (選填序號(hào))。
a.取代反應(yīng) b.消去反應(yīng)
c.氧化反應(yīng) d.1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式: 。
②F→G的化學(xué)方程式: 。
(6)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 。
a.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種
b.不能發(fā)生水解反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液不顯色
d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)
(每空2分,共16分)(1)酯基、溴原子 (2)消去(3) (4)bd
(5)(2分)①
(2分)②
(6)4 ;
【解析】
試題分析:C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,根據(jù)已知信息②可知2個(gè)溴同時(shí)連在1個(gè)碳原子上。E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng),說明含有酚羥基。又因?yàn)榉肿邮綖镃10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,則X的結(jié)構(gòu)簡式為,因此C是甲酸,B是甲醛,A是甲醇。D的結(jié)構(gòu)簡式為,則E的結(jié)構(gòu)簡式為。E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為。H能使溴水褪色,則F生成H的反應(yīng)是消去反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式為。H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I。F中含有羥基和羧基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G
(1)根據(jù)以上分析可知X中官能的名稱是酯基、溴原子。
(2)根據(jù)以上分析可知F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。
(3)根據(jù)以上分析可知I的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)E分子中含有酚羥基、羧基,則可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)。酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng),。則1molE最多能與1molNaHCO3反應(yīng),答案選bd
(5)①根據(jù)以上分析可知 X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為。
②根據(jù)以上分析可知 F→G的化學(xué)方程式為。
(6)a.苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種;b.不能發(fā)生水解反應(yīng),說明不存在酯基;c.遇FeCl3溶液不顯色,說明不存在酚羥基;d.1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng),說明含有羧基和醇羥基,則可能的結(jié)構(gòu)有。
考點(diǎn):考查有機(jī)物合成、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫等等
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:有機(jī)化學(xué)知識(shí)綜合應(yīng)用 試題屬性年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高功率LaNi5H6 (氫的化合價(jià)為0價(jià))電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?偡磻(yīng)如下:LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2
下列敘述正確的是
A.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽極
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,有6moLNiO(OH)被氧化
C.充電時(shí)陽極周圍pH增大
D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量,某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:
①2NO + Na2O2 = 2NaNO2
②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn):用如下裝置制備NaNO2:
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
的方向和數(shù)目 。
(2)B裝置的作用是 。
(3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,請?jiān)诳騼?nèi)畫出增加的裝置圖,并標(biāo)明盛放的試劑。
(4)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
Ⅱ.含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是 (雙項(xiàng)選擇)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定終了仰視讀數(shù)
D.滴定終了俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A.正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),通過交換膜的陽離子為0.2mol
D.用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)不改變
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序:①>②>③
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選考[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個(gè)未成對電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素電負(fù)性:D____E (填>、<或=);
(2)A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填>、<或=);
(3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_______;
(4)F的核外電子排布式為______;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體,該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______;
(5)氫化物的沸點(diǎn):B比D高的原因______;
(6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為___,晶體中每個(gè)Xn-被__個(gè)等距離的C+離子包圍。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長望瀏寧四縣高三一?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
已知:主反應(yīng):2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反應(yīng):2H2O2 = 2H2O + O2↑
50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解
請回答下列問題:
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,原因是 , 其措施有_______、_________和_________。
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉,原因是_________________。
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。
(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過碳酸鈉失效的有 。
A.NaHCO3 B.MnO2 C.Na2SiO3 D.Na2SO3
(5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有: 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是
①0.1molH2SO4 ②4.8g氦氣 ③5.6L標(biāo)況下NH3(氣)④4℃時(shí)的5.4mLH2O
A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.②④③①
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