【題目】下列物質(zhì)①過濾后的天然水 ②變渾濁的石灰水 ③石蕊試液 ④牛奶 ⑤鹽酸 ⑥碘酒，其中屬于溶液的是（ ）
A.①③
B.②④
C.③⑤⑥
D.①③⑤⑥

【答案】D
【解析】解：①過濾后的天然水含有鹽屬于混合物是溶液，故①符合；
②變渾濁的石灰水是懸濁液，不是溶液，故②不符合；
③石蕊試液是石蕊的水溶液，屬于溶液，故③符合；
④牛奶是蛋白質(zhì)膠體不是溶液，故④不符合；
⑤鹽酸是氯化氫水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故⑤符合；
⑥碘酒是碘的酒精溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故⑥符合；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________。

（2）實驗操作的先后順序是① → → → → ⑤。

①檢查裝置的氣密性后加入藥品

②熄滅酒精燈，冷卻

③在“氣體入口”處通干燥HCl

④點燃酒精燈，加熱

⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

（6）若已證實雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同可以組成（ ）種分散系．
A.3
B.11
C.9
D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液說法正確的是（ ）
A.所有溶液都是無色透明的
B.有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O

C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

A．乙醇燃燒 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷和氯氣混合，見光 D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：

實驗序號

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實驗①、②可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實驗①、③可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。

（5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（2）若反應(yīng)在相同條件下進行達到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達到平衡時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________（填“增大”“減小”或“不變”下同）。

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，達到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，則a=_________

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同步練習(xí)冊答案