Question

意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolN-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出945kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、N₄晶體屬于由非極性鍵構(gòu)成的分子晶體
• B、氮元素非金屬性比磷強，可知N₄沸點比P₄（白磷）高
• C、1mol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂氣體吸收888kJ熱量
• D、N₄與N₂互為同分異構(gòu)體

Answer 1

分析：A．同種元素原子形成非極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重疊，形成的分子為非極性分子；
B．N₄、P₄（白磷）都是分子晶體，根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；
C．根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較；
D．N₄與N₂只有N元素組成，是單質(zhì)，依據(jù)同素異形體、同位素的概念分析．

解答：解：A．N₄同種元素原子形成非極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重疊，為非極性分子，故A正確；
B．N₄和P₄都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故B錯誤；
C.1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1moN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為2×945kJ=1890KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1890KJ-1002KJ=888KJ，故應為放出888KJ熱量，故C錯誤；
D．N₄與N₂是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、分子的極性、分子晶體熔點的比較、反應熱的計算，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．