【題目】計算后填空:
(1)在標準狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1 mol·L-1。則c(Na+)為_____________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,則R的相對原子質(zhì)量為__________。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
(5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。
(6)如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標準狀況下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。
【答案】 32 0.4 mol·L-1 24 6.4 mol 0.2 mol 7∶2或4∶5
【解析】(1)標準狀況下,448 mL氣體的物質(zhì)的量為=0.02 mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為=32 g·mol-1。
(2)溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-),則:3×0.2 mol·L-1+c(Na+)=1 mol·L-1,解得c(Na+)=0.4 mol·L-1。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,則19 g RCl2的物質(zhì)的量為0.4 mol×=0.2 mol,RCl2的摩爾質(zhì)量為=95 g·mol-1,則RCl2的相對分子質(zhì)量為95,所以R的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,含有鐵離子的物質(zhì)的量為=mol,溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為mol×=mol,則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=mol·L-1。
(5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為1.6 mol+2.4 mol×2=6.4 mol,根據(jù)鉀離子守恒,需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4 mol;需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為5 mol+1.6 mol=6.6 mol,其中6.4 mol氯化鉀中提供了6.4 mol氯離子,則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol。
(6)令空氣的物質(zhì)的量為1 mol,反應前,左右兩室的體積之比為1∶3,反應前右室的物質(zhì)的量為3 mol,反應后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,反應后右室氣體物質(zhì)的量為1 mol,發(fā)生反應2H2+O22H2O,設H2、O2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,
若氫氣過量,則:x-2y=1,x+y=3,解得x∶y=7∶2,
若氧氣過量,則:y-0.5x=1,x+y=3,解得x∶y=4∶5。
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【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B. 化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D. 化學反應速率可以決定反應的限度
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案:
方案Ⅰ:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是__________________________,
在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導致測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確,則m1________m2(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 分子間作用力是把分子聚集在一起的作用力
B. 分子間作用力不屬于化學鍵
C. 化學鍵包括離子鍵、共價鍵和氫鍵
D. 同種非金屬元素原子間形成的化學鍵是非極性共價鍵
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【題目】對于反應中的能量變化,表述正確的是
A. 加熱才能發(fā)生的反應肯定屬于吸熱反應
B. 化學變化時形成化學鍵的過程需吸收能量
C. 放熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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【題目】
A. 觀察溴的外觀→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論
B. 觀察溴的外觀→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論
C. 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論
D. 預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋,得出結(jié)論→觀察溴的外觀
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【題目】Ⅰ:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+=Cu2++Cu。
根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應中作用是______。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:___________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________,如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。
Ⅱ:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。
(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得,則化學反應方程式為___。
(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義為:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是_______。
(3)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-),他們進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是_______________。
②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl-的濃度是________________。
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【題目】常溫下,發(fā)生下列幾種反應:①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B③2B-+Z2===B2+2Z-根據(jù)上述反應,判斷下列結(jié)論錯誤的是
A. 溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+===2A3++2Z-
B. 氧化性強弱的順序為:XO>Z2>B2>A3+
C. Z2在①③反應中為還原劑
D. X2+是XO的還原產(chǎn)物
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