Question

10．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H═-57.3kJ/mol 已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O△H═-Q₁kJ/mol 
 H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）△H═-Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（1）△H═-Q₃kJ/mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為（　�。�

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． Q₂＞Q₁＞Q₃
• C． Q₂＞Q₃＞Q₁
• D． Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析 稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱和濃硫酸稀釋放熱來解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
由于醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q₁小于57.3kJ，而濃硫酸稀釋放熱，故Q₂＞57.3KJ，稀硝酸為稀的強(qiáng)酸，Q₃=57.3KJ，所以Q₂＞Q₃＞Q₁，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱即可解答，題目難度不大．