Question

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

D

解析：根據SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+Q kJ·mol^-1(Q＞0)可知，該反應為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應。A項若在反應過程中增大壓強，平衡逆向移動，SiCl₄轉化率降低，A項錯。1 mol SiCl₄反應達平衡時，不可能完全轉化，因此吸收熱量小于Q kJ，B項錯。C項中HCl的速率為0.03 mol·L^-1·min^-1，H₂的速率應為0.015 mol·L^-1·min^-1，故C錯誤。當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，反應生成HCl為0.1 mol，將其通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中恰好反應，D正確。