Question

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式描述正確的是（　　）

• A． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的a＜0
• B． 已知中和熱△H為-57.3kJ/mol，則稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• C． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為-241.8 kJ/mol
• D． 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)△G=△H-T•△S＞0不能自發(fā)進(jìn)行判斷；
B．醋酸在溶液中部分電離，醋酸與NaOH反應(yīng)生成1mol水放熱小于57.3kJ；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱．

解答 解：A．C（s）+CO₂（g）?2CO（g）氣體的物質(zhì)的量增大，混亂度增加，△S＞0，反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以△H＞0，則a＞0，故A錯誤；
B．醋酸在溶液中部分電離，在離子方程式中不能寫成離子，而且醋酸與NaOH反應(yīng)生成1mol水放熱小于57.3kJ，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)中水的狀態(tài)為氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物，所以反應(yīng)熱不是燃燒熱，故C錯誤；
D．n（S）=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計算，$\frac{0.2mol}{19.12kJ}$=$\frac{1mol}{Q}$，所以1molFe反應(yīng)放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故D正確．故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，題目涉及熱化學(xué)方程式書寫、燃燒熱、中和熱放熱概念分析判斷、反應(yīng)熱的計算，掌握燃燒熱和中和熱的概念是關(guān)鍵，題目難度中等．