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下列所示的實驗裝置中,能達到實驗目的是(  )
A、
除去Cl2中的HCl
B、
分離乙醇和乙酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
配制150 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.除雜,導管應長進短出;
B.乙醇和乙酸混合不分層;
C.關閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;
D.應選150mL容量瓶.
解答: 解:A.除雜,導管應長進短出,圖中氣體應長導管進入,故A錯誤;
B.乙醇和乙酸混合不分層,不能利用分液分離,應利用蒸餾,故B錯誤;
C.關閉止水夾,利用長頸漏斗液面與燒瓶中液面差在一段時間不變來檢驗氣密性,故C正確;
D.配制150 mL 0.10 mol?L-1鹽酸,應選150mL容量瓶,圖中容量瓶規(guī)格不合理,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質除雜、混合物分離提純、溶液配制及氣密性檢查等,側重實驗操作及實驗原理考查,注意實驗的評價性、操作性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

該題分I、II兩小題.
I.下列分子中,屬于非極性分子的是
 

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II. 銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請回答以下問題:
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 

(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備,該反應的化學方程式為:
 
;
CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是
 
;
(3)SO42-的立體構型是
 
,其中S原子的雜化軌道類型是
 
;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
;該晶體中,粒子之間的作用力是
 
;
(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛.立方ZnS晶體結構如圖圖所示,其晶胞邊長為540.0pm.密度為
 
(列式并計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:

當不慎有大量氯氣逸出周圍空間時,可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質是( 。
A、NaOH
B、NaCl
C、醋酸
D、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、在101kPa時,1molC與適量O2反應生成1molCO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B、在101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
C、測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D、在稀溶液中:H+(aq)+OH--(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于易溶于水的電解質的是( 。
A、NH3
B、Na2SO4
C、Cl2
D、BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4L酒精含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下,1 NA個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子中能在溶液中大量共存的是( 。
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO
 
2-
4
、OH-
C、Ba2+、Na+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、Ba2+、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

如果1g水中含有a個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)是( 。
A、a mol-1
B、18a mol-1
C、2a mol-1
D、9a mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合,甲組能產生氣體,乙組氣體會被大量吸收的是( 。
A、甲:過氧化鈉和水,乙:濃氨水和SO2
B、甲:濃鹽酸和MnO2,乙:BaCl2溶液和SO2
C、甲:冷的濃硫酸和鋁,乙:NaOH溶液和Cl2
D、甲:濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水),乙:H2SO4溶液和氨氣

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