Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．實驗室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時，轉移的電子數(shù)均為0.4NA

D．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA

Answer 1

A、HCl是強電解質，在溶液中完全電離，不存在HCl分子，故A錯誤；
B、常溫常壓下不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯誤；
C、KClO₃制取3.2gO₂時，轉移的電子數(shù)為

3.2g

16g/mol

×2×N_Amol^-1=0.4N_A，H₂O₂制取3.2gO₂時，轉移的電子數(shù)為

3.2g

16g/mol

×1×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D、16g由O₂和O₃組成的混合氣體所含氧原子的物質的量為

16g

16g/mol

=1mol，所以含有的電子數(shù)為1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故D正確．
故選D．