Question

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）元素②的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是________。

A.分子中含有分子間的氫鍵

B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個(gè)sp'-s的δ鍵和1個(gè)P-P的π鍵

D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

（3）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結(jié)構(gòu)式。此結(jié)構(gòu)片段中含有的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵G. δ鍵 H.兀鍵

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答：表中的金屬元素是______(填字母)；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。

Answer 1

【答案】 3d104sl BD CDEGH DEF B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大。

【解析】（1）考查價(jià)電子排布式，根據(jù)元素周期表，⑩為Cu，價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)上的電子，即Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1；（2）考查化學(xué)鍵類(lèi)型，該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，因此該氫化物為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A、不符合氫鍵構(gòu)成條件，因此C2H4中不含分子間的氫鍵；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，空間構(gòu)型為平面形，即乙烯屬于含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C、乙烯中C原子的雜化類(lèi)型為sp2，因此C－H之間的共價(jià)鍵類(lèi)型為sp2－sσ鍵，C原子中p能級(jí)上的電子與另一個(gè)C原子中p能級(jí)上的電子構(gòu)成π鍵，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D正確；（3）考查化學(xué)鍵的類(lèi)型，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，鐵元素和N元素之間存在配位鍵，N和C之間，C和H之間等存在極性鍵，C和C之間存在非極性鍵，存在σ鍵，C和C之間存在雙鍵，即還含有π鍵，故CDEGH正確；（4）考查第一電離能的規(guī)律，原子越容易死電子，則其電離能越小，金屬元素的第一電離能比較小，第一個(gè)電子容易失去，表中A、B、C第一電離能較大，應(yīng)該是非金屬元素，D、E、F第一電離能較小，因此DEF應(yīng)該是金屬元素；同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，B的np軌道上的電子半滿(mǎn)，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大。