【題目】(1)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板?涛g印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____

(4)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是_____

【答案】2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 飽和食鹽水 1:1 1:3

【解析】

(1)FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2FeCl2,由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可得離子方程式;檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液。

(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫。

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng),如果生成相同條件下等量的氫氣,這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子,且都是由0價升高到+3價,由電子守恒,可求出需要鋁的物質(zhì)的量。

(5)標準狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量為:0.3mol

設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol,CO2的物質(zhì)的量為y mol,則

x+y0.3

28x+44y12

解得:x0.075mol,y0.225mol

由此求出混合物中COCO2物質(zhì)的量。

(1)FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2FeCl2,由反應(yīng)物、生成物及電子、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,檢驗Fe3+溶液的試劑是KSCN溶液,滴入KSCN溶液,溶液變紅色證明含鐵離子。答案為:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;KSCN溶液;

(2)工業(yè)上是利用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,氯化氫極易溶于水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O,因氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,氯氣難溶于飽和食鹽水,但HCl極易溶于水,可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O;飽和食鹽水;

(3)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng),如果生成相同條件下等量的氫氣,這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子,由轉(zhuǎn)移電子守恒知,需要鋁的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為:1:1;

(5)標準狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量為:0.3mol,

設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol,CO2的物質(zhì)的量為y mol,則:

x+y0.3

28x+44y12

解得:x0.075mol,y0.225mol

此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比為0.075mol:0.225mol1:3。答案為:1:3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下AB、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

①Fe、FeCl3②CCO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥B.C.D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是

A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當W為一元強酸時,則X可能是NH3

C. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當W為非金屬單質(zhì)時,則Z可能是CO2

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當W為金屬單質(zhì)時,則Z可能是FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化。回答下列問題:

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

②工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點是_______

(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點,消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(SO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10,組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是(  )

A. 常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物

B. E的二溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)

C. G具有強氧化性和漂白性

D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍,續(xù)航里程可達500英里(約804公里),最快充電時間可以分鐘計,鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示,M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時,N為負極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時,M為陽極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了以下探究活動:

稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

1)該小組通過認真分析,認為M溶液中既含有Fe3,也可能含有Fe2。若確認溶液中有無Fe2,應(yīng)加入的試劑是___________(選填序號)。

aKSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

cNaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

2)取320 mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過____________ 、______________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,計算推知氣體NSO2的體積分數(shù)為_______________。

3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分數(shù)的分析,認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應(yīng)該是_____________,理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。

4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________,B中試劑X的化學(xué)式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2種常見元素組成的化合物G,有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下:

請回答下列問題:

(1)G______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出AB的離子方程式_____________________________________________。

(3)D為純凈物,F是紅色金屬單質(zhì),寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)C的最大質(zhì)量為________________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將pH=l的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為____。

2)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

3)在250C時,有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取Va L該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。填空:

①若a + b = 14,則VaVb = __(填數(shù)字)。

②若a + b = 13,則VaVb = ___(填數(shù)字)。

③若a + b 14,則VaVb = ___(填表達式)。

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