【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、
Cl-、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_____________________________________;
(2)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。
假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,若而沉淀C物質(zhì)的量大于0.07 mol,溶液X中還一定含有的離子是______;若而沉淀C物質(zhì)的量小于0.07 mol,溶液X中還一定含有的離子是______。
【答案】 Al3+、NH、Fe2+、SO 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO Fe3+ Cl-
【解析】(1)在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4沉淀,說明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子,溶液H中溶于CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,溶液中含有Fe2+離子,就一定不含NO3-離子,含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-,綜上分析,溶液X中除H+外還肯定含有的離子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,故答案為:Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-;
(2)①Fe2+離子被氧化為Fe3+離子,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
②H為NaOH和NaAlO2混合物,通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+OH-=HCO3-,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)A、F、I均為0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol; 溶液中正電荷為:2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+n(H+)=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C為硫酸鋇,其物質(zhì)的量大于0.07mol,n(SO42-)>0.07mol,硫酸根離子所帶的負(fù)電荷>0.07mol×2=0.14mol,說明溶液中負(fù)電荷大于正電荷,所以Fe3+肯定存在,若物質(zhì)的量小于0.07mol,n(SO42-)<0.07mol,硫酸根離子所帶的負(fù)電荷<0.07mol×2=0.14mol,說明溶液中正電荷大于負(fù)電荷,就有Cl-存在,故答案為:Fe3+; Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
已知:①CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H1=akJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=ckJ/mol
回答下列問題:
(1)△H= ______
(2)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時(shí)消耗了1molCO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時(shí),體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與 的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始 =2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=________。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng)起始 =3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)(選填“D”、“E”或“F”)
(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL-1的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,則壓強(qiáng)p1 ______p2(選填“>” “<” 或“=”);當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正) ______ v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= ______ MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì),寫出產(chǎn)生CO2這一步的化學(xué)方程式 。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:
⑴氧化劑是_______________ , 還原劑是________________。
⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比___________________________。
⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)為_____________克, 生成還原產(chǎn)物為_________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)已知:① 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H1
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2
③ H2O(g)H2O(l) H3
求 25℃、101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___(用含H1、H2、H3的式子表示)。
(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2
① 已知反應(yīng)的H2<0,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。
②在T℃下,CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如下圖所示,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kc=_____(用分?jǐn)?shù)表示)。在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半,t3時(shí)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線。_____________
(3)用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(注:脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說法正確的是____。(填編號(hào))
A.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
D.煙氣通過催化劑的流速越快,脫氮效果會(huì)越好
(4)用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NOX在電解池中分解成無污染的N2和O2,電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷(內(nèi)含O2ˉ離子,可定向移動(dòng)),陰極的反應(yīng)式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經(jīng)實(shí)驗(yàn):
⑴原溶液 白色沉淀
⑵將(1)所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體
⑶原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀
⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列問題:
(1)原溶液中一定含有的離子是_________________________________, 一定不含的離子是__________________________,可能含有的離子是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_________________________;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________;
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中,收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)中:轉(zhuǎn)移電子個(gè) B. 原混合物:
C. 反應(yīng)后:剩余 D. 所得溶液:
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