11．在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

分析 A．氧化性強(qiáng)的先與Zn反應(yīng)；
B．先發(fā)生OH-與酸的中和反應(yīng)；
C．先發(fā)生鋇離子與CO2反應(yīng)再發(fā)生OH-與CO2反應(yīng)；
D．先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子．

解答 解：A．氧化性由大到小的順序?yàn)锳g+、Cu2+、H+、Fe2+，含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+，故A正確；
B．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的先后OH-、AlO2-、CO32-、Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、BaCO3，故C錯(cuò)誤；
D．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，反應(yīng)的先后為I-、Fe2+、Br-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的先后順序，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化的先后順序及中和的先后順序的考查，明確發(fā)生的反應(yīng)先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）． 
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高． 
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． 
①寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{3}$
C．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
D．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
C．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵
D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得n（N2）=1.8mol，n（NH3）=0.4mol．
計(jì)算：
①a的值； 
②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%．
計(jì)算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)化合物的名稱正確的是（　�。�
A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．若要檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵官能團(tuán)，所用試劑正確的是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴的CCl4溶液D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體？（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
①Cl2（HCl）②SO2（HCl）③CO2（HCl）④CO2（SO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時(shí)溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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