【題目】近年來,以天然氣等為原料合成甲醇的難題一一攻克,極大促進地了甲醇化學的發(fā)展。合成甲醇的一種方法是以CO與H2為原料,其能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. 1mol CO(g)與2molH2(g)反應生成1molCH3OH(l)放出的熱量等于(b-a)kJ

C. 相同條件下,1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的總能量大于1mol CH3OH(g)

D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的總鍵能高于1molCH3OH(g)總鍵能

【答案】C

【解析】A項,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=(a-b)kJ·mol-1,故A錯誤;B項,1mol CO(g)2molH2(g)反應生成1molCH3OH(g)放出的熱量等于(b-a)kJ,則生成1molCH3OH(l)放出的熱量大于(b-a)kJ,B錯誤;C項,該反應是放熱反應,反應物總能量大于生成物總能量,C正確;D項,放熱反應,斷裂舊鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的能量,則1mol CO(g)2mol H2(g)的總鍵能低于1molCH3OH(g)總鍵能,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為(

A. 0.1b-2amol/L B. 102a-bmol/L

C. 10b-amol/L D. 10b-2amol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:T時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是

:

A.a(chǎn)線代表的是PbCO3

B.T時,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5

C.T時,向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

D.T時,向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會使圖象中d點向f點轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:

(1)T1____(填“>”、“<”或“=”)T2T2Ksp(BaSO4)=________

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上ab之間的某一點(不含a、b)

D.升溫可由b點變?yōu)?/span>d

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2,應盡快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為________ mol·L-1。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩O铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是 ( )

A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) H+242kJmol-1

B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) H=-484kJmol-1

C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) H+242kJmol-1

D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) H+484kJmol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)二氧化碳的電子式為___________________。

(2)下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________(填字母)。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

(3)在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖所示。

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________

②一段時間后,Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”)。

③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式為________________________________。

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在發(fā)射神舟七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當兩者混合時即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:N2H4(l)2H2O2(l)===N2(g)4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水,則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應的熱化學方程式為_________________________

Ⅱ.(1)已知H2(g)Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a_________________。

A404 B260 C230 D200

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1 C(s)O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,第一、二、三周期所含元素的數(shù)目分別是

A.2、8、18B.28、8C.2、18、18D.2、816

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