11．H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4．

分析 含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，以此來解答．

解答 解：非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，H3AsO4非羥基氧原子數(shù)為1，H2CrO4非羥基氧原子數(shù)為2，HMnO4非羥基氧原子數(shù)為3，則酸性H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4，
故答案為：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4．

點評 本題考查酸性的比較，為高頻考點，把握酸中非羥基氧原子的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意比較的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是丙．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏大（偏大、偏小，無影響？）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．食品安全問題備受人們關(guān)注，但應該區(qū)別違法食品添加劑與正常食品添加劑．做饅頭的過程中禁止添加的是（　�。�
A．小蘇打B．增白劑C．蔗糖D．食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不宜選擇的裝置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
在試管①中加入3mL的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
B． 將試管固定在鐵架臺上；
C． 在試管②中加入5mL X試劑；
D． 用酒精燈對試管①加熱
E． 當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】（1）實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管②中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味．
（4）進行該實驗時，最好向試管①中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為_．
②試管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．寫出E中反應的離子方程式Ag++Br-=AgBr↓；．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：_D中石蕊變紅色、E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨所含的原子個數(shù)相同時，則A、B兩容器中氣體體積之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2

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