六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
A

試題分析：根據(jù)題給信息推斷，A為氫元素，B為氮元素，C為氟元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為氯元素。A、C為氟元素，C的單質(zhì)氟氣不能能將氯氣單質(zhì)從氯化鋁的溶液中置換出來(lái)，因?yàn)橄扰c溶液中的水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，錯(cuò)誤；B、B為氮元素，D為鈉元素，二者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑大小是B＞D，正確；C、化合物AC為氟化氫，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比化合物氯化氫的高，正確；D、化合物AF為氯化氫，化合物Y為氨氣，二者反應(yīng)生成氯化銨，為含有共價(jià)鍵的離子化合物，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：
序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③
C
C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A元素在周期表中的位置為_(kāi)______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________________________________________________________。
（5）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))：______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（  ）
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．W得電子能力比Q強(qiáng)
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
（1）寫(xiě)出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵         B．極性鍵
C．非極性鍵       D．范德華力
E．氫鍵  F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)_______。
（4）在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 （　　）。
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不一定相同
C．第ⅠA族元素銫的兩種同位素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)
元素編號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價(jià)
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價(jià)
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是________________；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)_____________(用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)
A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O2NCH3
B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的電子式：H∶Cl?,?∶O?,?∶
D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是（  ）
A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-
B．若R2+和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH
C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是
 
 
Y
Z
M
X
 
 
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C．非金屬性：X<Z
D．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

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