下列有關(guān)族的敘述正確的是（　�。�
A、IA族全是金屬元素
B、元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)Ⅷ族
C、元素周期表中第ⅡA族與第ⅢA族相鄰
D、所有族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．第IA族中H元素為非金屬元素；
B．周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)族；
C．短周期元素中，第IIA族和第IIIA族相鄰；
D．所有主族元素最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)．
解答： 解：A．第IA族中H元素為非金屬元素，堿金屬族元素都是金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)族，第VIII族含有3個(gè)縱行，故B正確；
C．短周期元素中，第IIA族和第IIIA族相鄰，長周期元素中，第IIA族和第VIIIA族元素之間有副族和第VIII族元素，故C錯(cuò)誤；
D．所有主族元素最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，副族元素最外層電子數(shù)不一定等于族序數(shù)，0族元素最外層電子數(shù)不等于族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置是解本題關(guān)鍵，知道元素周期表的族、周期、主族元素族序數(shù)與其最外層電子數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe2++4H2O+NO↑
C、醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與Al2（SO4）3在溶液中反應(yīng)：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能通過一次反應(yīng)直接實(shí)現(xiàn)變化的是（　�。�
①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時(shí)間后取出電極，加入9.8g Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A、1.12L
B、1.68L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
X
WYR
Z
A、常溫常壓下，五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱
C、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的 NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）+1807.0kJ；
③6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+659.9kJ；
（1）據(jù)上述方程式①②，請(qǐng)寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式（假設(shè)方程式為可逆反應(yīng)）
 
；
（2）若反應(yīng)③在一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
①寫出該反應(yīng)在500℃時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②若在500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度為0.5mol/L．然后迅速縮小容器容積到1升，2min后重新達(dá)到平衡，N2的濃度為n mol/L．則n的范圍是
 
；若n的值為0.8mol/L，此時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率為
 
；在上述過程中，氣體的平均摩爾質(zhì)量在不斷
 
（填“變大”或“變小”）．
③達(dá)到平衡后，若要提高單位時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率，且保持平衡常數(shù)不變，可以采取的措施是
 
；
A． 增大反應(yīng)容器的體積     B．向容器中充入氨氣
C． 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      D．降低反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成近年來肆虐全國各地霧霾天氣的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱△H2，則還需要查找一個(gè)化合反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)，△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理可消除氮氧化物污染．向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．現(xiàn)測得反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol/L

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
則T1℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
 
．
②以甲醇燃料電池做電源，用如圖二所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法．試分析這兩種表示方法的特征，并填空．
（1）標(biāo)單線橋：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
 
 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比=
 

（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋
 
Fe+
 
HNO3（�。�=
 
Fe（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O反應(yīng)中
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案