Question

在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na₂SO₄溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na₂SO₄?10H₂O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為（　�。�

• A．

  100w

  w+18a

  %
• B．

  7100w

  161(w+18a)

  %
• C．

  100w

  w+36a

  %
• D．

  7100w

  161(w+36a)

  %

Answer 1

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液．
w g Na₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質量=w g×

142

322

×100%=

71w

161

g；
設電解水的質量為x：
2H₂O=2H₂↑+O₂↑
36g       1mol
 x        amol 
x=36ag
所以飽和溶液的質量分數(shù)=

71W 161 g

(W+36a)g

×100%=

7100W

161(W+36a)

%%．
故選D．

點評：本題以電解原理為載體考查了質量分數(shù)的計算，難度較大，明確電解后析出的硫酸鈉是結晶水中和電解水中溶解的溶質是解本題的關鍵．