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2．下列敘述中正確的是（　　）
A．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強
C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑
D．“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同

分析 A．氧化性強弱與得電子的難易程度有關；
B．失電子多的還原劑，還原性不一定強；
C．處于中間價態(tài)的陽離子可以失電子；
D．根據(jù)氧化還原反應中的基本概念來回答．

解答 解；A．氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易程度有關，所以含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，如氫氧化鈉中的鈉元素氧化性很弱，故A錯誤；
B．還原性與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關，失電子多的還原劑，還原性不一定強，如Al反應失去3個電子，Na失去1個電子，但是Na的還原性大于Al，故B錯誤；
C．陽離子也可能失電子作還原劑，如亞鐵離子能被氯氣氧化生成鐵離子，故C錯誤
D．氧化還原反應中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原即還原，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重相關概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類是化學學習和研究的常用手段．下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．硝酸、燒堿、硫酸銅
C．碳酸、酒精、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將NO2和NH3混合，在一定條件下發(fā)生反應：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．NO2被氧化B．NO2既是氧化劑，又是還原劑
C．NO2是氧化劑D．1mol NH3反應，轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．己知反應A（g）+3B （g）?2C （g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．若物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，則K=2.0（L/mol）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示．下列說不正確的是（　�。� 
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內乙容器中反應的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O）（　�。�
A．1：1：1B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．天然蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
B．油脂水解得到的醇是丙三醇
C．淀粉、纖維素水解的產物都是葡萄糖
D．淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．含H-的化合物跟氨反應：H-+NH3═NH${\;}_{2}^{-}$+H2．根據(jù)該反應事實，可以得出的正確結論是（　　）
A．NH3具有還原性B．含H-的化合物是強氧化劑
C．H2既是氧化產物又是還原產物D．該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K小于1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，則：當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a小于（填“大于”“小于”或“等于”）b．

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