【題目】一定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示.
則下列說法錯(cuò)誤的是(

A.醋酸的電離程度:a<b<c
B.溶液的pH值:b<a<c
C.蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL,各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a>b>c

【答案】C
【解析】解:A.醋酸為弱電解質(zhì),加水促進(jìn)電離,濃度越小,電離程度越大,則乙酸的電離程度:a<b<c,故A正確;B.電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度,溶液導(dǎo)電能力越大,離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,故B正確;
C、由圖象可看出,a點(diǎn)稀釋導(dǎo)電能力增強(qiáng),所以開始階段以溶質(zhì)的電離為主,則蘸取a點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH值變小,而不是變大,故C錯(cuò)誤;
D、隨水的量增加,等體積混合溶液中和堿的能力逐漸降低,所以分別取a、b、c三點(diǎn)的溶液各10 mL,各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a>b>c,故D正確;
故選:C.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.

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