Question

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．已知4P（紅磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，則紅磷比白磷穩(wěn)定

Answer 1

分析：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子；
B．根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量；
C．升高反應(yīng)體系的溫度可以增大反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率；
D．根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．

解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，即原子的重新組合，故A正確；
B．中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．改變氣體的溫度，普通分子轉(zhuǎn)變成活化分子，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；  
D．根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、中和熱、溫度對(duì)速率的影響以及反應(yīng)中的熱量變化，需要注意的是物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定．